А́томная едини́ца ма́ссы (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (так называемая углеродная шкала). 1 а. е. м. = 1,6605655(86)·10-27кг.
* * *
АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ - А́ТОМНАЯ ЕДИНИ́ЦА МА́ССЫ (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц (см. МИКРОЧАСТИЦЫ). За 1 а.е.м. принята 1/12 часть массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода 12С с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а.е.м. = 1,6605655(86)·10-27 кг.
Для перевода значений масс m частиц, выраженных в а.е.м., в единицу массы СИ (кг) пользуются формулой:
m (кг) = m (к а.е.м.)/NA, где m (к а.е.м.) - масса частицы в килоатомных единицах, NA - постоянная Авогадро (см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ).
Так как 1 а.е.м. является величиной, обратно пропорциональной числу Авогадро, то есть 1/NA г, то молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.
Для измерения массы атомов и молекул до 1961 года в химии применялась а. е. м., равная 1/16 атомной массы элемента кислорода. А в физике за а. е.м. принималась 1/16 массы атома самого легкого из стабильных изотопов кислорода. Значения физической а. е. м. и химической а. е. м. различались: химическая была в 1,000275 раза больше физической, так как природный кислород содержит 3 стабильных изотопа: 16O (99,76%), 17O(0,04%), 18O(0,20%). Поэтому в 1961 г. была установлена как в физике, так и в химии унифицированная а. е. м., равная 1,0003179 прежней физической а.е.м. и весьма близкой по значению к прежней химической а.е.м. Для элементарных частиц (электронов, нуклонов, мезонов и т. п.) в качестве единицы массы применяют массу электрона, равную 5,4858026.10-4 унифицированной а. е. м. или 9,1091Ї.10-28 г.